so2电子式怎么写（二氧化硫三面观）

二氧化硫是中学化学中的重要物质，有关它的考查，知识面广、规律杂，其实无外乎“漂白性、还原性、酸性”三方面。

一、漂白性

在中学化学中，根据漂白原理不同，具有漂白性的物质主要有三类：吸附性漂白剂（如活性炭）、强氧化性漂白剂（如HClO）和SO2。SO2的漂白特点是SO2与有色物质结合成无色物质使之褪色，但这种无色物质不稳定，在加热条件下可以分解，故加热后恢复为原来的颜色。检验SO2的常用试剂是品红试液。

二、还原性

SO2中硫为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性，但SO2主要表现还原性。除了与－2价硫（如H2S、Na2S的水溶液等）发生“归中反应”表现氧化性外，其他反应中主要表现还原性。

三、酸性

SO2是中学化学中重要的酸性气体，该知识点需要掌握SO2和CO2的异同点。

共同点：(1) 均为酸性氧化物，不能用碱石灰等碱性干燥剂干燥；

（2）二者的水溶液均导电，但均为非电解质。这是由于SO2和CO2溶于水分别生成电解质H2 SO3和H2 CO3而导电。

（3）均为二元弱酸的酸酐；对应酸均有正盐、酸式盐，且同类盐水溶性相同。

不同点：（1）SO2具有漂白性、还原性，CO2不具有这些性质；

（2）SO2 对应的酸强于CO2 对应的酸，酸性：H2 SO3＞H2 CO3。